Unité 1 (Ch 3)                             Modèles Atomiques

Époque : Environ 450 ans avant J.-C.

Nom : Empédocle (savant grec)

Cont. Sci. :

ØLa matière est formée de quatre « éléments » La terre, Le feu, L’air, L’eau.

Époque : Environ 400 ans avant J.-C.

Nom : Démocrite (grec)

Cont. Sci. :

ØLa matière est composée de miniscules particules indécomposables qu’il applait « atomes ». Chaque élément différente est composé des atomes différentes. Cette notion révolutionnaire à l’époque a été rejetée par Socrates (et, alors, son étudiant, Aristote).

Époque : Environ 350

Nom : Aristote (grec avec une très grande influence).

Cont. Sci. :

ØSupportait le modèle des quatre éléments d’Empédocle. Par conséquence, ce modèle était accepté pour prèsque 2000 ans.

Époque : De 500 ans à 1600 ans après J.-C

Nom : Les Alchimistes (à la fois philosophes, mystiques, magiciens, et chimistes). À travers des siècles ils éssayaient à changer les métaux vils en or.

Cont. Sci. :

ØIls ont conçu des symboles chimiques.

ØIls ont inventé plusieurs pièces d’équipment de laboratoire qu’on utilise aujourd’hui.

ØIls croyaient toujours au modèle des Quatre Éléments.

Époque : 1650

Nom : Robert Boyle

Cont. Sci. :

ØIl ne croyait pas au modèle des quatre éléments.

ØIl présente une autre définition d’un élément, la définition moderne :

«Une substance pure qui ne peut pas être décomposer chimiquement en substances plus simples. »

ØIl croyait que l’air n’est pas un élément mais plutôt un composé.

Époque : Fin des années 1700

Nom : Joseph Priestly

Cont. Sci. :

ØPremier à isoler l’oxygène d’une façon scientifique, mais il ne savait pas que c’était un élément.

Époque : Fin des années 1700

Nom : Antoine Lavoisier

Cont. Sci. :

ØReconnâit que le gaz de Priestly est un élément.

ØConclue que l’air est un mélange d’au moins deux gaz (un desquels est oxygène).

Époque : Fin des années 1700

Nom : Henry Cavendish

Cont. Sci. :

ØCombine un métal et un acide et obient un gaz inflammable et plus léger que l’air.

ØIl sait pas que ce gas est hydrogène mais il découvre qu’il brûle au contact de l’oxygène de Priestly et produit de l’eau.

ØIl preuve que l’eau n’est pas un élément comme les savants croyaient jusqu’à cette époque.

Époque : 1808

Nom : John Dalton (chimiste anglais)

Cont. Sci. :

ØIl propose que l’atome est un solide sphérique.

ØIl propose un modèle atomique.

§La matière est composée d’atomes (des particules trop petites pour être visibles).

§Chaque élément possède ses propres atomes avec sa propre masse.

§Les composés sont formés quand les atomes des différents éléments se rejoignent pour former les molécules.

§Les atomes ne peuvent pas être créer, détruire ou diviser par transformations chimiques.

Époque : 1831

Nom : Michael Faraday

Cont. Sci. :

ØIl a crée un nouveau modèle qui introduit l’existence des très petites particules avec une charge négative. Ces particules peuvent être séparées de leurs atomes et se déplace vers les autres atomes.

ØLes atomes peuvent gagner une charge électrique et se transforment en « IONS ».

ØIl a modifié la théorie atomique de Dalton :

§La matière doit contenir des charges positives et négatives.

§Les charges opposées s’attirent (attract) et les charges identiques se repoussent (repel).

§Les atomes forment des molécules à cause de l’attraction électrique entre eux.

Époque : 1904

Nom : J. J. Thomson

Cont. Sci. :

ØNouvelles modifications au modèle atomique :

§Les atomes contient des particules appellées « ÉLECTRONS ».

§Les électrons ont une très petite masse et une charge négative.

§Le reste de l’atome est une sphère d’une charge positive.

§Les électrons se trouve dans cette sphère (comme les raisins secs dans le pain) de sorte que les atomes associés sont neutres (sans charge).

Époque : 1904

Nom : H. Nagaoka

Cont. Sci. :

ØL’atome est comparé à la planète Saturne

ØLa planète représente la charge positive de l’atome, et ses anneaux représentent les électrons (charge négatives).

Époque : 1911

Nom : Ernest Rutherford

Cont. Sci. :

ØÉxpérimente avec les modèles de Thomson et Nagaoka.

ØFormule un nouveau modèle ~ Le Modèle Nucléaire :

§Une atome renferme un miniscule noyau dense de charge positive.

§Le noyeau est entouré d’un espace vide dans lequel les électrons se déplacent rapidement.

Époque : 1913

Nom : Neil Bohr

Cont. Sci. :

ØIl combine les charactéristiques des modèles de Rutherford et l’idée de l’existence de quanta.

ØDans son modèle, les électrons possèdent des quantités fixes d’énergie et se déplacent sur des orbites circulaires – de rayons fixes – autour du noyau.