Unité 1 (Ch 3) Au Cœur de L’Atome – Les Particules

Notes 3 Subatomiques

Les particules d’un atome sont nommées particules subatomiques. Ces particules sont décrites en fonction de 3 choses :

Ø Leur charge électrique

Ø Leur masse les unes par rapport aux autres

Ø Leur position

Particule Subatomique	Charge Électrique	Masse Relative	Position
PROTON	+	1	NOYAU
NEUTRON	NEUTRE (0)	1	NOYAU
ÉLECTRON	–	1/2000	AUTOUR DU NOYAU

Les protons sont importants parce que leur nombre détermine le type de l’atome. Par exemple, tous les atomes ayant un un seul proton est un atome d’hydrogène (H). Un atome qui a 12 protons dans son noyau est un atome de magnésium (Mg).

Le nombre de protons que possède un atome est toujours égal au nombre d’électrons.

Le nombre de protons qu’un atome possède est nommé le numéro atomique. Si tu sais le numéro atomique d’un atome, tu sais le nombre de protons (et d’électrons!) que cet atome possède.

Un autre nombre important est le nombre de masse. Ce nombre représente le nombre total de protons et de neutrons d’un atome. Alors, si tu sais le numéro atomique et le nombre de masse, tu peux facilement calculer le nombre de neutrons d’un atome.

Ø Nombre de Masse – Numéro Atomique = Nombre de Neutrons

Le nombre de particules subatomiques est représenté par la notation atomique.

Voici un exemple de la notation atomique 36 Nombre de masse
Cl Symbole chimique
17 Numéro atomique

Pour trouver le nombre de neutron que possède un élément de chlore, on va soustraire son nombre de masse de son numéro atomique. Donc, 36 – 17 = 19